Masse molaire – Volume molaire
Notion de mole, nombre d’Avogadro, masse molaire atomique et moléculaire.
Masse molaire – Volume molaire
I-Notion de mole
1-Nombre d’Avogadro ;
- Les nombres d’atomes dans 12g du carbone sachant que :
mc= 1.993 * 10-23 n= = 6.02 * 1023 — Ce nombre est nombre d’Avogadro noté ;
NA= 6.02 * 1023 - La mole : C’est l’unité de quantité de la matière .
1 mole = NA
2-La masse molaire
A – Atomique :
- C’est la masse d’une mole d’atome .
Noté : M et d’ Unité : gmole -1 - Exemple ;
M(H) = mH * NA = 0.17 * 10-23 x 6.02 * 1023 = 15,953 M(H) 16gmole -1
B – Moléculaire
- C’est la masse d’une mole de molécule .
Noté : M et d’ Unité : gmole -1
Exemple ;
- Méthode 1 :
M(H2O) = 2*M(H) + M(O) = 2*1 + 16 = 2 +16 = 18gmole -1 - Méthode 2 :
M(H2O) =NA*mH2o = NA* ( mO+ 2mH ) = NA* ( 2.65*10-23 + 2*0.17*10-23) = NA* 2.99*10-23 =6.02 * 1023 * 2.99*10-23 = 17.999gmole -1 ~ 18gmole -1